定义 弱酸或弱碱的离子结合水电离出的H⁺或OH⁻，破坏水的电离平衡，生成弱电解质的过程。
从哪来 建立在弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、pH 的计算以及离子反应基础之上。
为什么 本质是勒夏特列原理在溶液中的应用。
1. 驱动力：水微弱电离出H⁺和OH⁻。弱酸根（如CH₃COO⁻）或弱碱阳离子（如NH₄⁺）具有结合H⁺或OH⁻的能力，且结合后生成的弱电解质（如CH₃COOH或NH₃·H₂O）更难电离。
2. 平衡移动：由于H⁺或OH⁻被消耗，水的电离平衡向右移动，导致溶液中另一种离子浓度相对增大（显酸性或碱性）。
3. 定量关系：水解程度由水解常数$K_h$决定，$K_h = K_w / K_{电离}$。因为$K_w$很小且弱电解质$K_{电离}$通常也小，所以水解是微弱的，方程式必须用可逆符号。
讲法
“抢夺战”模型
适合：形象思维强、对抽象平衡概念感到困难的学生
把水分子看作“旁观者”，不断产生H⁺和OH⁻这两个“士兵”。弱酸根离子（如CO₃²⁻）是一个“捕手”，它专门喜欢抓H⁺。一旦H⁺被抓走变成HCO₃⁻，水为了补充H⁺就继续电离，结果OH⁻剩下了，溶液显碱性。强调“抓走一个，补一个”，体现动态平衡。
讲法
“逆向推导”法
适合：逻辑推理能力强、擅长从结果反推过程的学生
先写出最终产物（弱电解质），再倒推反应物。例如写CH₃COO⁻水解，先想它变成CH₃COOH需要H⁺，这个H⁺只能来自水（H₂O），所以左边是CH₃COO⁻ + H₂O，右边是CH₃COOH + OH⁻。利用电荷守恒和原子守恒检查配平。强调水解反应是弱电解质电离的逆过程。
讲法
“常数计算”视角
适合：数学基础好、喜欢定量分析的学生
从$K_h = \frac{c(弱电解质) \cdot c(H^+ \text{或} OH^-)}{c(离子)}$出发。解释为什么水解程度小：因为$K_w = 10^{-14}$，而弱酸$K_a$通常在$10^{-5}$左右，所以$K_h \approx 10^{-9}$。极小的平衡常数决定了反应进行程度极低，因此必须用“⇌”，且不能写沉淀或气体符号（除非特殊条件）。