定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，反之是非电解质。
从哪来 建立在“可逆反应”与“化学平衡常数”之上，理解离子化程度及平衡移动是判断导电性的基础。
为什么 导电本质是自由移动离子。电解质溶于水或熔融时，化学键断裂产生自由离子（如NaCl）；非电解质以分子形式存在，无自由离子（如蔗糖）。这是物质微观结构的必然结果。
讲法
适合：逻辑抽象型学生
从微观粒子视角切入。对比NaCl晶体（离子被束缚，不导电）与NaCl溶液（离子自由移动，导电）。强调“化合物”前提，排除金属单质和合金。
讲法
适合：实验观察型学生
设计对比实验：分别测试NaCl溶液、蔗糖溶液、纯水的导电性。通过灯泡亮度差异直观感受离子浓度对导电能力的影响，建立感性认识。
讲法
适合：易混淆概念型学生
采用“排除法”清单。列出常见误区：SO₂、NH₃溶于水导电，但它们是分子，本身不电离，故为非电解质；导电性不是判断依据，能否电离才是。