定义 正逆反应速率相等，混合物中各组分浓度不再随时间改变的状态。
从哪来 建立在“化学反应速率”知识之上，特别是正、逆反应速率的概念及动态变化的理解。
为什么 化学反应是可逆的，正逆反应同时发生。随着反应进行，反应物浓度降低导致正反应速率减小，生成物浓度增加导致逆反应速率增大。当两者数值相等时，宏观上物质浓度不再变化，系统达到动态平衡。这是微观粒子运动统计规律在宏观上的体现，而非反应停止。
讲法
适合逻辑严密、喜欢推导的学生
采用“速率-时间”图像分析法。画出 $v-t$ 图，从 $t=0$ 开始，$v_{正}$ 最大且随时间递减，$v_{逆}$ 为0且随时间递增。强调两条曲线最终重合于一点，且该点之后保持水平。通过数学上的 $v_{正}(t) = v_{逆}(t)$ 来定义平衡，强调这是动态过程中的一个特定时刻，而非终点。
讲法
适合形象思维、喜欢类比的学生
采用“商场人流”类比。把容器比作商场，反应物比作进门的顾客，生成物比作出门的顾客。初始时进门人多出门人少（$v_{正} > v_{逆}$）。随着商场内人越来越多，出门意愿增强，进门意愿减弱。当进门人数和出门人数完全一致时，商场内总人数不再变化。强调“人还在流动”（动态），但“总数不变”（宏观静止）。
讲法
适合实验导向、喜欢验证的学生
采用“颜色变化”实验法。以 $2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4$ 为例。$NO_2$ 红棕色，$N_2O_4$ 无色。混合后颜色先变浅（正反应快），后保持不变（平衡）。强调“颜色不变”是宏观表象，本质是生成 $NO_2$ 的速率等于消耗 $NO_2$ 的速率。通过观察颜色不再变化来判断平衡到达，建立直观联系。