定义 苯是平面正六边形结构，碳碳键介于单双键之间，具有特殊的稳定性。
从哪来 基于1.2 常用实验仪器中关于试管、烧瓶等反应容器的使用，通过苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象对比，推导其结构特征。
为什么 若苯是单双键交替结构，应能使酸性高锰酸钾褪色且邻二取代物有两种，但实验显示苯不能使二者褪色且邻二取代物只有一种，故其键长均等，电子云均匀分布，形成大π键，导致结构稳定。
讲法
适合抽象思维较强、喜欢逻辑推理的学生
采用“假设-证伪”法。先假设苯是凯库勒式（单双键交替），推导其化学性质（如易发生加成、能使高锰酸钾褪色）和同分异构体数量（邻位二取代应有两种）。然后列举实验事实（不褪色、只有一种邻位异构体），指出矛盾，从而引出“介于单双键之间”的真实结构。
讲法
适合形象思维较好、对微观结构难以想象的学生
采用“模型构建”法。展示苯分子的球棍模型和空间填充模型，让学生观察碳原子排列成正六边形，键长完全相等。用“六个人手拉手围成圈，力量均匀分散”比喻电子云离域，解释为何它不像烯烃那样活泼，而是“难加、难氧、易取代”。
讲法
适合基础薄弱、需要直观记忆的学生
采用“对比记忆”法。列表对比“乙烯（典型双键）”与“苯（特殊键）”：乙烯能使溴水褪色（加成），苯不能（萃取）；乙烯能使高锰酸钾褪色（氧化），苯不能；乙烯键长不等，苯键长相等。通过强烈的反差强化苯结构的特殊性。