定义 反应热只与始态和终态有关，与具体反应途径无关，可用于间接计算反应热。
从哪来 建立在“2.1 守恒法”之上，利用能量守恒原理，将反应过程视为状态函数的变化，通过代数加减实现能量守恒的数学表达。
为什么 化学反应的热效应本质上是体系内能的变化。内能是状态函数，其变化量只取决于初态和终态，而与中间经历的路径无关。这就好比登山，无论走哪条路线，从山脚到山顶的海拔差是固定的。因此，只要始态和终态相同，无论是一步完成还是分多步完成，总的热效应必然相等。
讲法
类比法：登山海拔差
适合
形象思维强、抽象逻辑较弱的学生。
告诉学生：反应物是山脚，生成物是山顶。反应热就是海拔差。你可以坐缆车（一步反应），也可以走台阶（多步反应），甚至绕远路（复杂路径），但山顶和山脚的高度差是不变的。盖斯定律就是让你用已知的“台阶高度”去推算未知的“缆车高度”。
讲法
代数法：方程加减
适合
逻辑严密、擅长数学运算的学生。
将热化学方程式看作代数方程。反应物在左边，生成物在右边，$\Delta H$ 是方程的“值”。如果目标方程中的物质出现在已知方程中，就像解方程组一样，通过加减已知方程，消去中间产物，从而得到目标方程，$\Delta H$ 也进行同样的加减运算。
讲法
流程图法：物质追踪
适合
视觉学习者、容易混淆正负号的学生。
画出物质转化的流程图。标出每一步的 $\Delta H$。检查目标反应中，哪些物质是“起点”，哪些是“终点”，哪些是“中间产物”。中间产物必须被完全抵消（即在某一步生成，在另一步消耗）。通过追踪物质的流向，确定每个已知方程是正向使用还是逆向使用（逆向则 $\Delta H$ 变号）。