定义 利用盖斯定律或化学计量数与反应热的比例关系，计算特定化学反应的热效应数值。
从哪来 建立在“2.1 守恒法”之上。反应热计算本质上是能量守恒在化学反应中的具体应用，即反应前后总能量守恒，且热量变化与参与反应的物质微粒数（化学计量数）严格对应。
为什么 化学反应的热效应取决于反应物和生成物的总能量差，这是一个状态函数，与路径无关。因此，无论反应是一步完成还是分多步完成，只要始态和终态相同，其总反应热就相等。同时，根据微观粒子碰撞理论，反应热与参与反应的分子/原子数量成正比，故可通过化学计量数进行比例换算。
讲法
类比法：会计记账
适合
抽象思维较弱、喜欢具象逻辑的学生。
将反应物比作“借方”，生成物比作“贷方”，反应热就是“余额”。如果直接算余额太复杂，可以拆分成几笔小账（分步反应），只要保证最终资产（物质）和负债（物质）一致，总余额（反应热）就不变。强调“账目平衡”即物质守恒，“余额确定”即能量守恒。
讲法
向量法：路径无关
适合
空间想象力强、偏好数学模型的学生。
将反应过程看作空间中的位移。反应物是起点A，生成物是终点B。直接走直线A→B是一个向量，分步走A→C→B是另一个路径。根据向量加法法则，$\vec{AB} = \vec{AC} + \vec{CB}$。反应热$\Delta H$就是这个向量在能量轴上的投影。无论路径如何弯曲，只要起点终点不变，投影长度（总热量）不变。
讲法
微观比例法：粒子计数
适合
基础扎实、注重微观机理的学生。
强调$\Delta H$是“每摩尔反应”的热量。例如 $H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O$ 放热285.8kJ，意味着每消耗1个$H_2$分子和0.5个$O_2$分子，释放285.8kJ能量。若方程式系数翻倍，相当于同时处理两倍数量的粒子，释放的热量自然翻倍。计算核心就是看“系数比”与“已知热量”的对应关系。