定义 电解时，电解质中的阴阳离子分别在阴极和阳极放电，溶质被消耗，溶剂水不参与反应。
从哪来 基于“模型2：电极方程式书写”确定放电顺序，结合“2. 电极反应”分析电子转移，利用“1. 判断溶液酸碱性”预测电解后溶液变化。
为什么 电解池工作时，电源强制驱动电子流动。当电解质中的阴离子还原性强于OH⁻（如Cl⁻、Br⁻、I⁻），且阳离子氧化性强于H⁺（如Cu²⁺、Ag⁺）时，根据放电顺序规律，电解质本身的离子优先在电极上得失电子，导致溶质减少，而水分子因放电能力较弱暂不反应。
适合：逻辑推理型、喜欢探究原理的学生**
**讲法：竞争机制类比法**
将电极比作“招聘现场”，电源是“老板”。
1. **阴极招聘（得电子）
H⁺和金属阳离子（如Cu²⁺）来应聘。规则是“氧化性越强越优先”。Cu²⁺比H⁺更容易得电子（氧化性Cu²⁺>H⁺），所以Cu²⁺上岗，H⁺落选。
2.
阳极招聘（失电子）：OH⁻和阴离子（如Cl⁻）来应聘。规则是“还原性越强越优先”。Cl⁻比OH⁻更容易失电子（还原性Cl⁻>OH⁻），所以Cl⁻上岗，OH⁻落选。
3.
结论：只有电解质离子上岗，水没动，所以是“电解电解质本身”。
适合：视觉记忆型、喜欢直观演示的学生**
**讲法：离子迁移与消耗可视化**
1. **画场景
画一个U型管，中间放CuCl₂溶液。
2.
标箭头：
- 阴极（接电源负极）：Cu²⁺箭头指向阴极，标“+2e⁻ → Cu”；H⁺箭头指向阴极但被挡住，标“未放电”。
- 阳极（接电源正极）：Cl⁻箭头指向阳极，标“-2e⁻ → Cl₂↑”；OH⁻箭头指向阳极但被挡住，标“未放电”。
3.
看结果：溶液中Cu²⁺和Cl⁻浓度下降，颜色变浅，水分子数量不变。
4.
口诀：“活泼金属阳离子（K, Ca, Na）不放电，不活泼非金属阴离子（F, O）不放电，中间离子自己玩。”
适合：应试技巧型、追求解题速度的学生**
**讲法：放电顺序排除法**
1. **记口诀
- 阴极放电顺序：Ag⁺ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺ > H⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺
- 阳极放电顺序：S²⁻ > I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > OH⁻ > 含氧酸根 > F⁻
2.
判断步骤：
- 看阳离子：若阳离子在H⁺之前（如Cu²⁺, Ag⁺），则阳离子放电。
- 看阴离子：若阴离子在OH⁻之前（如Cl⁻, Br⁻, I⁻），则阴离子放电。
-
同时满足上述两个条件，即为“电解电解质本身”。
3.
典型代表：CuCl₂, CuBr₂, CuI₂, AgCl（熔融）等。