定义 氢原子与电负性大、半径小的原子（N、O、F）结合后，再与另一分子中同类原子形成的分子间作用力。
从哪来 建立在“原子核外电子排布”基础上，理解电负性差异导致电子云偏移；结合“原子结构与元素周期律”，掌握N、O、F原子半径小且电负性大的特性，这是形成强极性键的前提。
为什么 本质是静电吸引。当H与N、O、F形成共价键时，电子云强烈偏向N/O/F，使H原子核几乎裸露，带部分正电荷（δ+）。此时，若靠近另一个分子中N/O/F原子上的孤对电子（带部分负电荷，δ-），两者间产生强烈的静电吸引。这种作用力比范德华力强，但比共价键弱，故称为氢键。
类比法
适合
形象思维强、抽象逻辑较弱的学生。
将氢原子比作“小磁铁”的N极，N/O/F原子比作S极。普通分子间像两块普通石头（范德华力，很弱）；而含氢键的分子像两块强力磁铁吸在一起。强调只有特定的“磁铁”（N、O、F）才能产生这种强吸附，其他原子（如C、S）吸不住。
数据对比法
适合
逻辑严密、喜欢定量分析的学生。
列出H₂O、H₂S、H₂Se的沸点数据。指出按分子量规律，沸点应依次升高，但H₂O反常地高。解释这是因为H₂O分子间存在额外的“氢键”拉力，需要更多能量才能挣脱。通过排除法，证明这种额外能量来源不是范德华力，而是氢键。
微观结构推演法
适合
基础扎实、擅长机理分析的学生。
从电子排布出发，画出N、O、F的价电子层，指出其高电负性导致H原子电子云极度偏移，形成“裸露”的质子中心。结合空间构型，说明只有当H原子处于两个高电负性原子之间，且方向性合适时，静电势叠加最强，从而形成稳定的氢键结构。