‹ 回去

分子结构与性质

高二　·　本节 11 个知识点
学这一节之前，先确认
原子结构与元素周期律
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
1. 共价键的形成原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用，本质是静电吸引与排斥的平衡。
02
2. 共价键的类型共价键分为σ键（头碰头）和π键（肩并肩），前者重叠程度大更稳定，后者通常存在于双键或三键中。
03
3. 键参数键参数是描述共价键特征的物理量，主要包括键能、键长和键角，用于量化分子中化学键的强度、长度及空间构型。
04
1. 杂化轨道理论原子内能量相近的原子轨道混合，重新组合成一组能量相等、形状对称的新轨道的过程。
05
2. VSEPR模型基于价层电子对互斥理论，通过计算中心原子价层电子对数来预测分子或离子空间构型的模型。
06
3. 等电子体原子总数相同、价电子总数相同的不同分子或离子，具有相似的电子结构和化学性质。
07
1. 范德华力分子间存在的、比化学键弱得多的静电相互作用力，主要包含取向力、诱导力和色散力。
08
2. 氢键氢原子与电负性大、半径小的原子（N、O、F）结合后，再与另一分子中同类原子形成的分子间作用力。
09
3. 分子极性与分子间作用力的关系分子极性决定分子间作用力类型，进而主导物质的熔沸点、溶解度等宏观物理性质。
10
1. 配位键由电子对给予体提供孤电子对、接受体提供空轨道，通过共用电子对形成的共价键。
11
2. 配合物的形成中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，通过配位键结合形成配合物的过程。
内容由卡片自动生成 · 有不对的地方告诉老师