‹ 回去

晶体结构与性质

高二　·　本节 16 个知识点
学这一节之前，先确认
分子结构与性质
前置
原子结构与元素周期律
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
本节的知识点点进去看讲解
01
1. 晶体的定义晶体是内部微粒在三维空间呈周期性有序排列的固体。
02
2. 晶体的类型晶体是由微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律周期性重复排列形成的固体。
03
1. 氯化钠晶体由钠离子和氯离子通过离子键交替排列形成的空间网状结构晶体。
04
2. 氯化铯晶体由 $Cs^+$ 和 $Cl^-$ 通过离子键结合，空间构型为体心立方晶格的离子晶体。
05
3. 离子晶体的性质由阴、阳离子通过静电作用（离子键）构成的晶体，具有熔沸点高、硬而脆、熔融导电等特征。
06
1. 金刚石晶体由碳原子通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体，是自然界已知最硬的物质。
07
2. 二氧化硅晶体二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体。
08
3. 原子晶体的性质原子晶体是由原子通过共价键按一定空间结构无限延伸形成的空间网状结构的晶体。
09
1. 分子晶体的类型由分子通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合而成的晶体。
10
2. 分子晶体的性质分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力、氢键）结合而成的晶体，具有熔沸点低、硬度小等特征。
11
1. 电子气理论金属晶体中，金属原子失去价电子形成自由移动的电子云，与金属阳离子共同构成的微观结构模型。
12
2. 金属晶体的堆积方式金属原子在空间按一定规律紧密排列，形成具有周期性重复结构的晶体模型。
13
3. 金属晶体的性质金属晶体由金属阳离子与自由电子通过金属键结合，具有导电、导热、延展性等通性。
14
1. 晶胞中粒子数的计算利用均摊法，根据粒子在晶胞中的位置（顶点、棱、面、体心）确定其被共享的晶胞数，从而计算单个晶胞内实际含有的粒子数目。
15
2. 密度计算利用晶体晶胞参数（边长、体积）与晶胞内微粒质量，计算晶体宏观密度的方法。
16
3. 空间利用率晶体中粒子实际占据的空间体积与晶体总体积的比值，反映原子堆积的紧密程度。
内容由卡片自动生成 · 有不对的地方告诉老师