定义 由分子通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合而成的晶体。
从哪来 建立在“1. 共价键的形成”、“1. 范德华力”、“2. 氢键”之上。
为什么 原子间通过共价键形成独立的分子，分子内部结合紧密；但分子之间距离较远，仅靠微弱的范德华力或氢键维系。这种“内强外弱”的结构决定了其物理性质：熔沸点低、硬度小、易挥发，且固态不导电（无自由移动的电子或离子）。
类比法
适合
形象思维强、抽象概念理解困难的学生。
把分子比作一个个“乐高积木块”，积木块内部（共价键）咬合得很紧，很难拆开；但积木块与积木块之间（分子间作用力）只是轻轻靠在一起，或者用弱磁铁吸着。所以，要把整个结构拆开（熔化/沸腾），只需要克服积木块之间的微弱吸引力，而不需要破坏积木块本身。
结构-性质逻辑推导法
适合
逻辑推理能力强、喜欢探究因果关系的学生。
从微观结构推导宏观性质：
1. 构成微粒：分子（电中性）。
2. 作用力：分子间作用力（弱于化学键）。
3. 推论1：破坏作用力所需能量少 $\rightarrow$ 熔沸点低。
4. 推论2：微粒不带电且无自由电子 $\rightarrow$ 不导电。
5. 推论3：作用力方向性弱（除氢键外） $\rightarrow$ 硬度小，易变形。
对比辨析法
适合
容易混淆晶体类型、基础不扎实的学生。
将分子晶体与离子晶体、原子晶体进行横向对比。
- 分子晶体：微粒是分子，作用力是分子间作用力，熔沸点低（如 $I_2$, $H_2O$）。
- 离子晶体：微粒是阴阳离子，作用力是离子键，熔沸点较高（如 $NaCl$）。
- 原子晶体：微粒是原子，作用力是共价键，熔沸点很高（如 $SiO_2$）。
通过对比，强化“作用力强弱决定熔沸点高低”的核心规律。