定义 铁单质及其氧化物、氢氧化物、盐等化合物，核心是Fe²⁺与Fe³⁺的转化及性质差异。
从哪来 建立在“3. 常见物质分子式”之上，需准确书写Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe(OH)₂、FeCl₂、FeCl₃等化学式。
为什么 铁原子最外层有3个电子，易失去2个或3个电子形成Fe²⁺和Fe³⁺。Fe²⁺具有还原性，Fe³⁺具有氧化性，两者在特定条件下可相互转化，这是铁化合物性质的核心逻辑。
讲法
适合：形象思维强、喜欢记忆口诀的学生
采用“铁三角”模型。画出Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三个顶点，用箭头连接表示转化关系。强调“白→灰绿→红褐”的颜色变化链条（Fe(OH)₂→Fe(OH)₃），用颜色作为记忆锚点，降低抽象度。
讲法
适合：逻辑推理能力强、喜欢探究原理的学生
从电子结构切入。分析Fe原子失去4s²电子形成Fe²⁺，再失去3d¹电子形成Fe³⁺。解释为何Fe²⁺易被氧化（失去一个电子后3d轨道半满更稳定？不，是Fe³⁺水合能高，但Fe²⁺还原性强），重点推导氧化还原反应方程式，强调电子守恒。
讲法
适合：实验操作兴趣高、视觉记忆好的学生
以“实验现象”为主线。先展示Fe(OH)₂白色沉淀迅速变灰绿最后变红褐的视频，引发认知冲突：“为什么白色会变？”然后倒推：Fe²⁺被氧化。再展示Fe³⁺遇KSCN变血红的特效反应，建立“离子检验”与“性质”的直接联系。