定义 以反应物浓度或产物生成量为纵坐标、时间为横坐标，通过曲线斜率变化反映反应速率快慢的图像。
从哪来 本节为高三第1讲起点，无前置知识点记录，直接基于化学动力学基础概念构建。
为什么 反应速率本质是单位时间内浓度的变化量（$v = \Delta c / \Delta t$）。在 $c-t$ 图像中，$\Delta c$ 对应纵坐标差值，$\Delta t$ 对应横坐标差值，二者之比即为割线斜率；当时间间隔趋近于零时，割线斜率趋近于切线斜率。因此，图像上任意一点的切线斜率绝对值直接对应该时刻的瞬时反应速率，斜率越大，速率越快。
讲法
适合视觉型、直观思维强的学生
采用“坡度类比法”。将图像比作登山坡道，横轴是路程（时间），纵轴是高度（浓度）。告诉学生：坡越陡（斜率越大），说明单位路程内高度变化越大，即反应越快；坡越平缓，反应越慢。重点训练学生用手指在屏幕上划出切线，直观感受“陡”与“缓”对应的速率差异，建立几何直观与物理意义的直接联系。
讲法
适合逻辑型、数学基础较好的学生
采用“微积分思想渗透法”。从平均速率公式 $v = \frac{c_2 - c_1}{t_2 - t_1}$ 出发，指出这就是两点间割线的斜率。然后引导思考：如果 $t_2$ 无限接近 $t_1$，割线就变成了切线。强调瞬时速率就是导数概念在化学中的具体应用，斜率的正负代表方向（反应物减少为负，取绝对值），大小代表快慢。通过数学语言的严谨性消除对“曲线斜率”的模糊认知。
讲法
适合实验型、动手能力强但抽象思维弱的学生
采用“动态模拟+数据拟合”法。先展示一个真实的过氧化氢分解实验视频，记录不同时间点的氧气体积或剩余过氧化氢浓度。让学生亲手在坐标纸上描点连线。然后选取两个时间点计算平均速率，再选取一个点画切线估算瞬时速率。通过“数据-图像-计算”的闭环，让学生明白图像不是凭空画的，而是实验数据的几何表达，斜率是数据变化的比率。