定义 氧化还原反应中，化合价升高、失电子的物质是还原剂；化合价降低、得电子的物质是氧化剂。
从哪来 基于2.2 各类物质的化学性质中单质与化合物反应时的电子转移现象，结合4.3 氧化物的分类判断中元素化合价升降规律，确立氧化剂与还原剂的对应关系。
为什么 氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移）。在微观层面，原子通过得失电子达到稳定结构。宏观上，得电子的一方（氧化剂）使对方失去电子，自身被还原；失电子的一方（还原剂）使对方得到电子，自身被氧化。因此，“氧化剂”与“还原剂”是同一反应中电子流向的两端，必须成对出现，且得失电子总数守恒，这是电荷守恒和物质守恒在氧化还原反应中的具体体现。
口诀记忆法
适合
形象思维强、记忆型学生。
使用“升失氧，降得还；剂性正好反”的口诀。
- 化合价
升高，
失去电子，发生
氧化反应，该物质是
还原剂（体现还原性）。
- 化合价
降低，
得到电子，发生
还原反应，该物质是
氧化剂（体现氧化性）。
强调“剂”与“性”相反：还原剂体现还原性，氧化剂体现氧化性。
电子流向图示法
适合
逻辑推理强、抽象思维好的学生。
画出反应方程式，在箭头上方标注电子转移方向和数目。
例如：$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$。
- Na从0价变+1价，失去$e^-$，箭头指向Cl，说明Na是电子“提供者”（还原剂）。
- Cl从0价变-1价，得到$e^-$，箭头来自Na，说明Cl是电子“接受者”（氧化剂）。
通过追踪电子的“流出”和“流入”，直观理解谁在“推”电子，谁在“拉”电子。
生活类比法
适合
理解困难、需要情境辅助的学生。
将电子比作“钱”。
- 还原剂是“付钱的人”（失去电子），它让交易发生，自己变“穷”（化合价升高）。
- 氧化剂是“收钱的人”（得到电子），它接受交易，自己变“富”（化合价降低）。
- 氧化反应是“付钱过程”，还原反应是“收钱过程”。
强调：付钱的人（还原剂）让收钱的人（氧化剂）变富，所以还原剂具有“还原”对方的能力。