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钠及其化合物的性质与焰色反应

高一　·　本节 11 个知识点
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离子反应及其离子方程式
前置
氧化还原反应及其规律
前置
这些是地基。没通的补完再回来 —— 比硬啃快得多。
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01
1.1 钠的原子结构与物理性质钠原子核外有3个电子层，最外层仅1个电子，易失电子显+1价，是银白色、质软、密度小的活泼金属。
02
1.2 钠的化学性质钠在常温或加热条件下，与氧气、水、酸及盐溶液发生剧烈氧化还原反应生成新物质的性质。
03
2.1 氧化钠（Na₂O）钠元素显+2价、氧元素显-2价的金属氧化物，常温下为白色固体，能与水剧烈反应生成氢氧化钠。
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2.2 过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂。
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3.1 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是强碱，易溶于水，水溶液呈强碱性，具有强腐蚀性和吸湿性。
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4.1 碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的盐，俗称纯碱，水溶液显碱性。
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4.2 碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠是钠离子与碳酸氢根离子构成的酸式盐，俗称小苏打，水溶液显弱碱性。
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4.3 Na₂CO₃与NaHCO₃的比较对比碳酸钠与碳酸氢钠在稳定性、溶解度、与酸反应速率及相互转化上的差异。
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5.1 概念与原理氧化还原反应是元素化合价发生升降（本质是电子转移）的化学反应。
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5.2 常见元素的焰色特定金属或化合物在无色火焰中灼烧时，使火焰呈现特征颜色的现象。
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7.2 易错警示指在氧化还原反应判断与配平中，因概念混淆或规则误用导致的典型错误及规避策略。
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