定义 钠元素显+2价、氧元素显-2价的金属氧化物，常温下为白色固体，能与水剧烈反应生成氢氧化钠。
从哪来 基于“1.1 从初中的'得氧失氧'到高中的'电子转移'”理解钠失电子形成稳定结构，结合“2.2 复分解反应发生的条件”理解其与水反应生成碱的本质。
为什么 钠原子最外层有1个电子，极易失去形成Na⁺；氧原子最外层6个电子，易得2个电子形成O²⁻。根据电荷守恒，1个O²⁻需结合2个Na⁺，故化学式为Na₂O。作为碱性氧化物，其本质是Na₂O + H₂O = 2NaOH，符合复分解反应中“氧化物+水→碱”的规律，且产物NaOH易溶，反应能自发进行。
类比记忆法
适合
形象思维强、抽象逻辑稍弱的学生。
将Na₂O比作“两个保镖（Na）保护一个公主（O）”。强调Na是+1价，O是-2价，为了保持“家庭平衡”（电中性），必须两个Na配一个O。再类比Na₂O遇水就像“保镖解散，公主融入水中变成OH⁻”，直观理解生成NaOH的过程。
电子转移推导法
适合
逻辑严密、擅长微观分析的学生。
从原子结构出发，画出Na和O的电子式。展示Na失去1e⁻，O得到2e⁻，通过电子转移形成离子键。强调化合价代数和为零的原则，推导化学式。接着从离子角度分析：Na₂O由Na⁺和O²⁻构成，遇水时O²⁻结合H₂O中的H⁺生成OH⁻，剩余Na⁺与OH⁻结合，从而解释反应机理。
对比辨析法
适合
易混淆概念、需要区分细节的学生。
将Na₂O与Na₂O₂（过氧化钠）并列对比。重点区分：Na₂O中O是-2价，Na₂O₂中O是-1价；Na₂O与水反应只生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。通过对比强化Na₂O作为“普通碱性氧化物”的特征，避免后续学习过氧化钠时产生混淆。