定义 过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂。
从哪来 它建立在 1.1 从初中的"得氧失氧"到高中的"电子转移" 之上。
为什么 Na₂O₂中氧元素显-1价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。在与H₂O或CO₂反应时，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，发生歧化反应，部分氧原子化合价升高生成O₂，部分降低生成OH⁻或CO₃²⁻。
讲法
适合形象思维强、喜欢实验现象的学生
展示“吹气生火”实验：向包有Na₂O₂粉末的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧。引导学生观察淡黄色粉末变白、棉花燃烧的现象，直观感受Na₂O₂与CO₂反应放出O₂和热量，从而理解其作为供氧剂的原理。
讲法
适合逻辑推理强、擅长抽象思维的学生
从化合价角度切入：指出Na₂O₂中O为-1价，H₂O中O为-2价，CO₂中O为-2价。根据氧化还原反应规律，-1价的O只能发生歧化反应，一部分升至0价（O₂），一部分降至-2价。通过电子守恒配平，推导出化学方程式，强调Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂。
讲法
适合应用导向、关注实际用途的学生
从潜水艇或呼吸面具的供氧需求出发，对比普通氧气瓶的局限性，引出Na₂O₂能同时吸收CO₂并产生O₂的独特优势。分析反应方程式 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，说明其“一石二鸟”的功能，强化对反应物与生成物关系的理解。