定义 依据氧化还原反应方向，判断物质得电子（氧化性）或失电子（还原性强弱的能力大小。
从哪来 建立在 2.1 无机物转化网络（核心三角） 之上，利用单质与化合物间的转化关系确定电子转移方向。
为什么 氧化还原反应遵循“强制弱”原理：自发反应总是向生成更稳定物质（能量更低）的方向进行。
强氧化剂夺取电子能力强，会将弱还原剂氧化；反之，强还原剂失去电子能力强，会将弱氧化剂还原。
因此，反应方程式中：氧化剂 > 氧化产物（氧化性）；还原剂 > 还原产物（还原性）。这是热力学自发性在电子转移层面的体现。
讲法
口诀记忆法
适合：形象思维强、喜欢记忆规律的学生。
讲解：给出口诀“氧化剂强于氧化产物，还原剂强于还原产物”。
操作：在方程式上方标出氧化剂和氧化产物，下方标出还原剂和还原产物，直接画箭头连接，箭头指向弱的一方。强调“强者生弱者”，就像大老虎吃小羊，老虎（强氧化剂）把羊（弱还原剂）变成了羊肉（氧化产物），老虎比羊肉厉害。
讲法
电子得失竞争法
适合：逻辑推理能力强、喜欢微观机理的学生。
讲解：将反应看作电子的“争夺战”。
操作：假设两个氧化剂 A 和 B 竞争同一个还原剂 C。如果 A 能把 C 氧化，说明 A 抢电子的能力比 B 强（假设 B 抢不过 C 或 C 更想给 A）。
核心逻辑：得电子能力（氧化性）越强，越容易从还原剂手中抢走电子。通过比较谁更容易发生反应，或者反应发生的条件（如是否需要加热），来判断强弱。
讲法
金属/非金属活动性顺序类比法
适合：已有金属活动性顺序基础、擅长类比迁移的学生。
讲解：将氧化性/还原性类比金属活动性。
操作：
1. 还原性：类比金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。越靠前，失电子能力（还原性）越强。
2. 氧化性：类比非金属单质氧化性 F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂。越靠前，得电子能力（氧化性）越强。
3. 结合 2.1 核心三角，指出单质氧化性越强，其对应阴离子还原性越弱（如 F⁻ 几乎无还原性，I⁻ 还原性强）。